Question

在150 mL 0.2 mol·L^-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水的电解），则：

（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中Cu²⁺浓度将怎样变化。_____________________。

（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极的电极反应式是______________________________。

（3）如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e^-通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是___________________________。

Answer 1

（1）不变化  （2）Zn-2e^-====Zn²⁺  (3)1.28  Cu²⁺+2e^-====Cu

解析:

（1）两个电极均为铜片时相当于电镀池。（2）纯锌作阳极时阳极为非惰性阳极，锌放电，电极反应式为Zn-2e^-====Zn²⁺。（3）阴极的电极反应式为

Cu²⁺+2e^-  ==== Cu

    2 mol    64 g

    0.04 mol  x

x=1.28 g