题目内容
18．用下列实验装置进行相应实验能达到目的是（ ）
| A． | 用图1所示装置可除去甲烷中乙烯杂质 | |
| B． | 用图2所示装置分离硫酸铜溶液和铜 | |
| C． | 用图3所示装置分离乙醇和水 | |
| D． | 用图4所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
分析 A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
B．Cu不溶于水；
C．乙醇和水互溶，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；
D．苯萃取碘水后，苯密度比水的密度小，有机层在上层．
解答 解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，试剂应为溴水，故A错误；
B．Cu不溶于水，则利于图中过滤装置可分离，故B正确；
C．由图可知，温度计的水银球没在支管口处，冷却水下没有进上出，均不合理，故C错误；
D．苯萃取碘水后，苯密度比水的密度小，有机层在上层，图中水层应在下方，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．所用稀盐酸浓度有1.00mol•L-1、2.00mol•L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K．
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①记录如下（换算成标况）：
①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν（HCl）=0.056mol•L-1•s-1．（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
②反应速率最大的时间段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）为40s～50s，可能原因是反应放热．
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液
你认为他上述做法中可行的是C（填相应字母）；
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图1所示，该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．
（5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图2甲可通过观察生成气泡的快慢判断，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰．
②定量分析：如图2乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 编号 | T/K | 锌规格 | 盐酸浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | 298 | |||
| ③ | 308 | |||
| ④ | 298 |
| 时间（s） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 氢气体积 （mL） | 16.8 | 39.2 | 67.2 | 224 | 420 | 492.8 | 520.8 | 543.2 | 554.4 | 560 |
②反应速率最大的时间段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）为40s～50s，可能原因是反应放热．
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液
你认为他上述做法中可行的是C（填相应字母）；
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图1所示，该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．
（5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图2甲可通过观察生成气泡的快慢判断，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰．
②定量分析：如图2乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．
9．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向．“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（ ）
| A． | SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3 | |
| B． | NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O | |
| C． | Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O | |
| D． | CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O |
6．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 反应的化学方程式为5Y?X | |
| B． | t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 | |
| C． | t2时，正、逆反应速率相等，达到化学平衡 | |
| D． | t3时，逆反应速率大于正反应速率 |
13．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（ ）
| A． | CO2和 SiO2 | B． | NaCl 和 HCl | ||
| C． | （NH4）2CO3和 CO（NH2）2（尿素） | D． | NaH 和 KCl |
3．
用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是（ ）
用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是（ ）| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 试管中现象 | 结论 |
| A | 饱和食盐水 | 电石 | 酸性 KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 乙炔发生氧化反应 |
| B | 稀盐酸 | 碳酸钠 | 澄清石灰水 | 溶液变浑浊 | 非金属性 Cl＞C |
| C | 醋酸 | 碳酸钠 | 澄清石灰水 | 变浑浊 | 醋酸酸性强于碳酸 |
| D | 浓氨水 | 生石灰 | CuSO4溶液 | 蓝色略变深 | NH3与 CuSO4溶液不反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．已知生产一个暖瓶胆需0.54gAg，现有0.05mo1乙醛溶液与足量的银氨溶液共热，最多可以制得暖瓶胆（ ）
| A． | 10个 | B． | 20个 | C． | 40个 | D． | 80 |