题目内容
(10分) 将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况。以下情况相同。）
（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为： __________________
（2）原混合物中Ca（OH）2的质量为 _________ g。
（3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 __________ mL
（4）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）之间的函数表达式。
| V的取值范围 | m=f（V） |
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（5）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线。
（1）CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O（1分）
（2）0.74g（2分）
（3）896mL（2分）
（4）（3分）
| V的取值范围 | m=f（V） |
| 0≤V<224 | m=V/224 |
| 224≤V≤672 | m=1 |
| 672≤V≤896 | m=1-（V-672）/224 |
（5）（2分）
解析:
(10分)在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。请填写下列空白：
⑴制取氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再通过__________
___（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_____________（填写下列编号字母）的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸
⑵如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：①_______________________________________________，
②__________________________________________________________________________。
⑶反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。
⑷实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为_______色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | ______________________________________ |
| 然后溶液从无色逐渐变为_______色 | ______________________________________ |
(10分) 将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况。以下情况相同。）
（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的方程式为： __________________
（2）原混合物中Ca（OH）2的质量为 _________ g。
（3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 __________ mL
（4）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）之间的函数表达式。
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V的取值范围 |
m=f（V） |
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（5）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线。
