题目内容

下列说法正确的是(    )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/L
C．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称取62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g
C
略
练习册系列答案
相关题目
等体积0.2mol/L的BaCl2溶液和0.2mol/L的Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是　 （    )
A．Ba2＋和SO42－恰好完全反应B．出现白色沉淀
C．混和液中c(Cl－)> c(Na＋)D．混和液中c(Na＋)＝c(Cl－)
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（   ）
A．常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA
B．在1mol Na2O2中阴离子数为2NA
C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6NA
D．在1mol二氧化硅中硅氧键数为4NA
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ）
A．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．6.4 g金属铜投入足量盐酸中，失电子总数为 0.2 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA
等物质的量浓度的下列溶液中，SO42一的浓度最大的是
A．K2SO4B．A12(SO4)3C．CuSO4D．KAl(SO4)2·12H2O
在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算（1）需要多少摩的锌？（2）需要2 mol / L 的盐酸多少mL ?
已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子数或离子数越多，该溶液的凝固点就越低．则下列溶液凝固点最低的是
A．0.02mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的硫酸银溶液
C．0.01mol/L的氯化铝溶液D．0.02mol/L的氨水溶液
为了使FeCl3溶液中增大，可加入的物质是
A．适量的HCl气体B．适量的硫酸氢钠
C．适量的NaOH固体D．适量的稀HNO3
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
B．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
D．常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

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