题目内容
（1）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：___________________。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
方法一：
（2）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________。
（3）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_________________。
方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
方法一：
（2）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________。
（3）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_________________。
方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（5）在试管工里加入的试剂是_______________。
（6）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。
（7）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
______________________。
（8）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________。
（6）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。
（7）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
______________________。
（8）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________。
（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
（2）铁粉
（3）加热至沸腾
（4）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液（或避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2）
（5）稀硫酸、铁屑
（6）NaOH溶液
（7）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气的纯净时，再夹紧止水夹
（8）试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入
（2）铁粉
（3）加热至沸腾
（4）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液（或避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2）
（5）稀硫酸、铁屑
（6）NaOH溶液
（7）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气的纯净时，再夹紧止水夹
（8）试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入
练习册系列答案
相关题目
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
|
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
|
开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
|
完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为 ___。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作____ ____。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液
