Question

13．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol•L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（　　）

• A． 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
• B． 反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
• C． 反应达到平衡时，X的转化率为50%
• D． 改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer 1

分析 A、根据影响平衡常数的因素判断，平衡常数随温度变化；
B、根据反应物浓度减小，生成物浓度增加，浓度的变化量之比等于计量数之比，确定化学方程式，根据平衡常数的定义计算平衡常数；
C、根据转化率=$\frac{变化浓度}{起始浓度}$×100%计算；
D、根据影响平衡常数的因素判断．

解答 解：A、平衡常数随温度变化，增大压强，平衡正向进行，平衡常数不变，故A错误；
B、根据表中数据可知，在反应中X减小0.05mol/L，Y减小0.15mol/L，所以X、Y是反应物，Z增加了0.1mol/L，所以Z是生成物，X、Y、Z的浓度的变化量之比为1：3：2，所以化学方程式为X+3Y?2Z，平衡常数为$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.0{5}^{3}}$=1600，故B正确；
C、根据转化率=$\frac{变化浓度}{起始浓度}$×100%可计算得X的转化率为$\frac{0.1-0.05}{0.1}$×100%=50%，故C正确；
D、对于某个反应来讲，平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数也改变，故D正确；
故选A．

点评 本题主要考查转化率的计算、影响平衡常数的因素、化学方程式的确定及平衡常数的计算等知识点，难度不大．注重对基础知识的考查．