Question

W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．

（1）W的核素符号是

₈¹⁸O

；
（2）X和Y的单质中，熔点较高的化学式是

Si

；
（3）用电子式表示X和Z形成化合物的过程

；
（4）Z的最高价氧化物的水化物的化学式是

HClO₄

；
（5）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

；
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧恢复至原状态后，转移1mol电子放出热量190.0kJ．在相同状况下1molY的气态氢化物完全燃烧放出的热量是

1520kJ

．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，据此解答．

解答：解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，
（1）由上述分析，W为氧元素，W的核素符号是₈¹⁸O，故答案为：₈¹⁸O；
（2）钠属于金属晶体，熔点较低，Si的单质属于原子晶体，熔点很高，Si的单质熔点高，故答案为：Si；
（3）氯化钠的形成过程为：，
故答案为：；
（4）Cl元素的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（5）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（6）由SiH₄+2O₂

点燃  .

SiO₂+2H₂O，每转移lmol电子时放热190.0kJ，该反应中Si元素由-4价升高到+4价，则转移8mol电子时放出190.0kJ×8=1520kJ，即1mol该气态氢化物完全燃烧时放出热量为1520kJ，
故答案为：1520kJ．

点评：本题考查元素周期律和元素周期表，熟悉常见元素的性质、化学用语、化学反应与能量等知识，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用，难度中等．