Question

（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧
④镁带与2mol/L盐酸反应	（D）剧烈反应，产生可燃气体
⑤铝条与2mol/L盐酸反应	（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	（F）生成淡黄色沉淀

 

（1） 实验目的： 研究同周期元素性质递变规律

（2） 实验用品：

仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；     

药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

（3） 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象) 

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 

（4） 实验结论：

金属性: ________________   非金属性:  ________________

（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（2） 试管、酒精灯、胶头滴管                    （3）  B、F、A、D、C、E

（4）金属性: Na > Mg > Al    非金属性: Cl > S   （5）Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

【解析】根据实验过程可知，所需要的仪器是试管、酒精灯、胶头滴管。镁在加热的条件下和沸水反应生成氢气和氢氧化镁，溶液显浅红色，即①对应B。氯的非金属性强于硫的，能把硫化氢中的硫置换出来，产生淡黄色混浊，即②对应F。钠是活泼的金属，和水反应剧烈，溶液显红色，对应A。镁和盐酸剧烈，生成氢气，对应D。铝和盐酸不如镁和盐酸反应剧烈，对应C。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠中，对应E。