题目内容
在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）?
（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：
下列说法不正确的是（ ）
| I | -3 |
| T/℃ | 3.8 | 15.3 | 25.0 | 35.0 | 50.2 |
| K | 1160 | 841 | 689 | 533 | 409 |
| A．上述反应的正反应为放热反应 |
| B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI |
| C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 |
| D．向上述体系中加入苯，平衡不移动 |
A、由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，表明反应向右进行的程度减小，故正反应进行为放热反应，A正确；
B、因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）=I3-，所以配制碘水加入少量碘化钾，增大碘离子浓度，平衡向右移动，增大了碘的溶解度，故B正确；
C、因硫不溶于KI而单质碘能溶，故将混合物投入KI溶液中即可除去碘单质，故C正确；
D、苯会萃取水中的碘，使碘浓度下降，平衡逆向移动，故D错误；
故选D．
B、因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）=I3-，所以配制碘水加入少量碘化钾，增大碘离子浓度，平衡向右移动，增大了碘的溶解度，故B正确；
C、因硫不溶于KI而单质碘能溶，故将混合物投入KI溶液中即可除去碘单质，故C正确；
D、苯会萃取水中的碘，使碘浓度下降，平衡逆向移动，故D错误；
故选D．
练习册系列答案
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关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（ ）
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