原子序数依次增大的元素a.b.c.d.它们的最外层电子数分别为1.6.7.1．a-的电子层结构与氦相同.b和c的次外层有8个电子.c-和d+的电子层结构相同．下列叙述正确的是( )A．元素的非金属性次序为c＜b＜aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素形成的化合物中的所有原子都达到8e-稳定结构D．元素a.b.c各自最高和最低化合价的代数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a^-的电子层结构与氦相同，b
和c的次外层有8个电子，c^-和d⁺的电子层结构相同．下列叙述正确的是（　　）

	A．	元素的非金属性次序为c＜b＜a
	B．	a和其他3种元素均能形成共价化合物
	C．	d和其他3种元素形成的化合物中的所有原子都达到8e^-稳定结构
	D．	元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

分析原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a^-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl；c^-和d⁺的电子层结构相同，则d为K元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a^-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c^-和d⁺的电子层结构相同，则d为K元素，
A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A错误；
B．a为H元素，H元素与S元素、Cl元素放出形成H₂S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；
C．d为K元素，K元素与其它元素可以形成KH、K₂S、KCl，其中钾离子、硫离子、氯离子的最外层都满足8稳定结构，而H的最外层最多含有2个电子，不可能满足8导致稳定结构，故C错误；
D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确；
故选D．

点评本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案

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9．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（　　）

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）

	A．	1.8g¹⁸O₂分子与1.8g¹⁸O₃分子中含有的中子数不同
	B．	7.8gNa₂S和7.8g Na₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1N_A
	C．	23.4 g NaCl晶体中含有0.1N_A个如图所示的结构单元
	D．	含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为N_A

15．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（　　）

	A．	碱性溶液中Na⁺、Cu²⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	B．	中性溶液中Na⁺、Fe³⁺、OH^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	碱性溶液中Na⁺、K⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	酸性溶液中Na⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

2．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）

	A．	工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
	B．	明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
	C．	常温下，运输浓H₂SO₄、浓HNO₃时可用铝制或铁制槽车
	D．	硅可用于制造光导纤维

12．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（　　）

	A．	加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl^-
	B．	先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO₄^2-
	C．	加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg²⁺
	D．	加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO₃^2-

19．已知有转化关系：

$\stackrel{③}{→}$C₂H₅Br，则反应①、②、③的反应类型分别为（　　）

	A．	取代反应、加成反应、取代反应		B．	取代反应、取代反应、加成反应
	C．	氧化反应、加成反应、加成反应		D．	氧化反应、加成反应、取代反应

16．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①

⑤Al₂（SO₄）₃．

17．A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D中的元素是地壳中含量最多的金属；D中的元素和E中的元素在周期表中相邻，E为金属．G、H、I、J、K、L是常见化合物，在常温下G是无色液体，K、L是气体，F、H是黑色固体．以上物质相互间的转化关系如图所示．

回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是第四周期，Ⅷ族（第几周期第几族）．
（2）K的电子式为

．
（3）写出A与G反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（4）写出K与E反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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