Question

13．0.1mol某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳11.2L（标准状况下），此烃在一定条件下能与氢气加成，最多消耗氢气的物质的量是该烃的2倍，此烃的结构简式可能是（　　）

• A． CH₂=CH-CH₃
• B． CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃
• C． CH₂=CH-CH₂-CH=CH₂
• D． CH₂=CH-CH₂-CH₃

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根据C原子守恒得n（C）=n（CO₂）=0.5mol，0.1mol该烃中含有0.5molC原子，则该烃分子中含有5个C原子；不饱和烃和氢气发生加成反应时，碳碳双键和消耗氢气的物质的量之比为1：1，
碳碳三键和消耗氢气的物质的量之比为1：2，据此判断该烃结构简式．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根据C原子守恒得n（C）=n（CO₂）=0.5mol，0.1mol该烃中含有0.5molC原子，则该烃分子中含有5个C原子；不饱和烃和氢气发生加成反应时，碳碳双键和消耗氢气的物质的量之比为1：1，碳碳三键和消耗氢气的物质的量之比为1：2，此烃在一定条件下能与氢气加成，最多消耗氢气的物质的量是该烃的2倍，说明该烃中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键，符合条件的只有C，故选C．

点评 本题考查有机物分子式的确定，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确碳碳双键、碳碳三键与氢气发生加成反应时物质的量的关系是解本题关键，注意原子守恒的应用，题目难度不大．