题目内容

氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是_______（填离子符号），溶解温度应控制在60～70℃，原因是________。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。

（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。

练习册系列答案
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下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

选项

X

Y

Z

M

A

Fe（s）

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

NaOH（aq）

Na2CO3

NaHCO3

CO2

C

NH3（g）

NO

NO2

O2

D

S（s）

SO2

SO3

O2

CuO、Fe粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀硫酸，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，观察现象。以下结论中正确的是（ ）

A．若铁钉部分溶解，则滤液中一定含Fe2(SO4)3

B．若铁钉完全溶解，则滤液中一定含CuSO4

C．若铁钉表面有红色物质生成，则不溶物中一定不含Fe

D．若铁钉无变化，则不溶物中一定含Fe

将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0

当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。

回答下列问题：

（1）已知：①NH3(g) NH3(g) △H1

②N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) △H2

则反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H＝ （用含△H1、△H2的代数式表示）。

（2）合成氨的平衡常数表达式为____ ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为 （保留两位有效数字）。

（3）X轴上a点的数值比b点 （填“大”或“小”）。上图中， Y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。

（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：

下列判断正确的是____。

A.放出热量：Ql< Q2< △Hl B. N2的转化率：I> III

C.平衡常数：II >I D.达平衡时氨气的体积分数：I>II

（5）常温下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)__c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。

（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式 。

在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )

A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，可以两两形成多种原子个数比为1:1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物。A、B的原子序数之和是元素D的一半。B既是组成蛋白质的必要元素，也是某些化肥的组成元素。只有C为金属元素，焰色反应呈黄色。请回答下列问题：

（1）元素E 的原子结构示意图为 。

（2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170~190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为 。

（3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为 。

（4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D­2，用化学方程式表示该过程 。

（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为 ；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，已知X是能使品红褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为 。

某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y 的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案 （填“正确”或“不正确”），理由是 。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的有

①2 L 0．5 mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3＋的个数为NA

②82 g NaO2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA

③标准状况下，11．2 L CH3Cl中所含分子数为0．5 NA

④15 g 甲基(－CH3）所含电子数为 10 NA

⑤1 mol C6H14分子中共价键总数为 20 NA

⑥28 g乙烯和环丁烷(C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA

⑦16．9 g过氧化钡(BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0．2 NA

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：

金属

Ti

Mg

Cu

金属表面现象

放出气泡速度缓慢

放出气泡速度快

无变化

下列有关三种金属的说法正确的是

A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D．Cu和稀盐酸不发生化学反应

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