Question

下列说法正确的是（　　）

• A、SiO₂是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
• B、SiO₂制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
• C、因高温时SiO₂与Na₂CO₃反应放出CO₂，所以H₂SiO₃酸性比H₂CO₃强
• D、CO₂通入水玻璃中可得硅酸

Answer 1

分析：A．SiO₂不溶于水，但二氧化硅能和氢氟酸反应；
B．在常温下，NaOH与SiO₂反应生成Na₂SiO₃和H₂O；
C．比较酸性强弱，应在溶液中进行；
D．碳和硅在同一主族，碳酸比硅酸酸性强．

解答：解：A．二氧化硅能和氢氟酸反应SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，生成四氟化硅气体和水，故A错误；
B．SiO₂制造玻璃的主要原料之一，它在常温下与NaOH溶液反应的化学方程式为：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，故B错误；
C．比较酸性强弱，应在溶液中进行，Na₂CO₃和SiO₂在高温下熔融反应，只能说明硅酸钠比碳酸钠稳定，故C错误；
D．碳和硅在同一主族，碳的非金属性强于硅，所以酸性：碳酸＞硅酸，利用强酸制弱酸，将CO₂通入NaSiO₃溶液中有胶状沉淀生成，发生反应CO₂+H₂O+Na₂SiO₃═Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，故D正确；
故选D．

点评：本题考查硅酸和二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．注意碳酸与硅酸的酸性比较．