题目内容

20．A的分子式为C4H10O3，1molA与足量的Na反应会生成1.5molH2，则符合条件的A的结构有（一个C上连多个-OH不稳定，不考虑立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种

分析 有机物A的分子式为C4H10O3，1molA与足量钠反应放出1mol氢气，说明该分子中含有3个醇羟基，且1个碳原子上不能连接2个羟基，三元取代物的同分异构体可以采用“定一议二”法解题．

解答 解：有机物A的分子式为C4H10O3，1molA与足量钠反应放出1.5mol氢气，说明该分子中含有3个醇羟基，且1个碳原子上不能连接2个羟基，C4H10（OH）3的同分异构体可以采取“定一议二”法确定：碳链为C1-C2-C3-C4时，1位定-OH，另外2个羟基可以放在2、3，2、4，有2种结构；当烃为异丁烷时，3个甲基等效，3个-OH分别放在不同甲基上有一种结构，有一个-OH放在1位，2个-OH分别放在甲基上，有1种结构，故结构共有2+1+1=4种，故选B．

点评 本题考查有机物同分异构体种类的确定，官能团已经确定，且不考虑立体异构，则只能是碳链异构，根据碳链异构分析解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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10．根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂．
①下列有机物属于烃的是b（填字母）．
a．丙醇            b．丙炔                c．丙酸
②区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是b（填字母）．
a．FeCl3溶液      b．酸性KMnO4溶液         c．溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是b（填字母）．
a．NaOH溶液      b．饱和Na2CO3溶液        c．NaCl溶液．
11．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号GLMQRT
原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066
主要化合价+1+2+3+6、-2+5、-3-2
A．单质的还原性：G＜L＜MB．非金属性：T＜Q
C．气态氢化物的稳定性：R＞TD．L2+与T2-的核外电子数相等
8．分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3溶液反应，1mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g沉淀．则有机物A的可能结构有（不考虑立体异构）（　　）
A．4种B．8种C．10种D．16种
15．已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素，且它们的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后 3p 轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物． 请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d 64s2．
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl． （用元素符号表示）
（3）B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是第VA族元素的氢化物中NH3分子间具有氢键，而AsH3分子的相对分子质量比 PH3分子的大．
（4）化合物BD3的分子中，原子B的杂化轨道是其sp3杂化，分子空间构型是三角锥形．
（5）E 的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂． 据此可判断E（CO）5的晶体类型为分子晶体．金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为1：2．
5．化学无处不在，与化学有关的说法正确的是（　　）
A．我国自行研制的航母中使用到了大量特种钢，钢属于合金
B．珠三角是酸雨重灾区，酸雨主要成分是硝酸和碳酸
C．碘是人体必需微量元素，食盐加碘加的就是碘单质
D．节日里五颜六色的焰火利用的是金属单质的焰色反应，焰色反应属于化学变化
12．已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为3d64s2．
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是CD
A．B2A2 中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B2A2分子中 σ键和π键数目比为1：1
C．B2A2 是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A2分子中的A-B键属于s-spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的结构式为O=C=O
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能都高的主要原因是N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
（5）D的氢化物比E的氢化物沸点高，其主要原因是H2O分子间存在氢键较H2S分子间的范德华力强；E的氢化物的价层电子对互斥模型为四面体形，E原子的杂化方式为sp3．
（6）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的这两种晶体密度之比为2b3：a3，F原子的配位数之比为3：2．
9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
B．石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品
C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
10．下列结论正确的是（　　）
A．某元素的一种核素的核内质子数为m，中子数为n，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+n
B．短周期元素X、Y、Z，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子的还原性大于等电荷数Y的阴离子的还原性，那么原子序数大小是Z＞X＞Y
C．第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族
D．碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高

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