题目内容

下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是

A．

2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑

B．

C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

C．

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．

2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

答案：CD
解析：

　　A中H2SO4只表现出酸性．

　　B中浓H2SO4将C氧化只表现出氧化性．

　　C中浓H2SO4为氧化剂，铜为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，因此反应中的2 mol浓H2SO4中1 mol是氧化剂，还有1 mol起酸的作用．

　　D中的浓H2SO4与FeO反应，起的是酸的作用，反应后生成的硫酸盐中的铁已经不是亚铁而是高价的铁，所以说在此反应中浓H2SO4也是既起氧化性又起酸性的作用．


练习册系列答案
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下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：
①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；
②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．
③将其改写成离子方程式；
（1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物：
离子方程式为：
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
．
（2）MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
氧化剂： 还原剂：
氧化产物： 还原产物：
离子方程式为：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．

下列叙述正确的是?? (　　)。

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

 

在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是

A．H2S+H2SO4(浓)  B．Cu+H2SO4(浓)  C．C+ H2SO4 (浓)  D．CuO+ H2SO4 (浓)

 

在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是

A．H2S+H2SO4(浓)  B．Cu+H2SO4(浓)  C．C+ H2SO4 (浓)  D．CuO+ H2SO4 (浓)

在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是

A．H2S+H2SO4(浓) B．Cu+H2SO4(浓) C．C+ H2SO4 (浓) D．CuO+ H2SO4 (浓)

 

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