题目内容

6．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（　　）
A．O2在电极b上发生还原反应
B．溶液中OH-向电极a移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
D．负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

分析 Pt（a）通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，正极上氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题．

解答 解：A．a极为负极，b极为正极，氧气在正极上得电子发生还原反应，故A正确；
B．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，即溶液中OH-向电极a移动，故B正确；
C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；
D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点；题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
相关题目
13．I、已知咖啡酸的结构如图所示．
（1）咖啡酸的分子式为C9H8O4，该分子中除含有酚羟基外，还含有的官能团的名称碳碳双键、羧基．
II、有机物 A 的结构简式为 CH3CH（CH2CH3）CH═CH2，
（2）用系统命名法对 A 命名，A 的名称为3-甲基-1-戊烯，A 中含有1个手性碳原子，一定条件下，A 与氢气完全反应生成 B，则 B 与氯气光照得到的一氯代烃共有4种．
（3）A 的最简单同系物 C 的电子式为，A 的同分异构体中只有一种类型的氢原子的结构简式为C（CH3）2═C（CH3）2．
III、由乙炔与甲醛合成 1，3-丁二烯的路线如下：
已知：反应③的类型与实验室用乙醇为原料制备乙烯相同，反应条件相似．回答下列问题：
（4）HCHO 的结构式为，①的反应类型为加成反应，一定条件下，1，3-丁二烯反应生成的高分子结构简式为-[CH2-CH=CH-CH2]-n．
（5）实验室制乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，反应③的方程式为HOCH2CH2CH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CHCH=CH2+2H2O．
17．下列说法正确的是（　　）
A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
C．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应
14．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是CD
A．Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑ 
B．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑
C．Na2SiO3+CO2+2H2O═H2SiO3↓+Na2CO3
D．CH4比SiH4稳定
（2）①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有离子键、共价键．
（3）④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序：O2-＞Na+＞Al3+．（用元素符号表示）
（4）①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11：5：1组成的有机化合物中含有两个-CH3的同分异构体有4种．
（5）某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系．
①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
②溶液c中的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
1．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．回答下列问题：
（1）二价铜离子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2．1mol （SCN）2中含有π键的数目为4NA．
类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C三N）的沸点低于异硫氰酸
（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．在BF3•NH3中的B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为分子间作用力．六方氮化硼晶体在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶体连长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}NA}$g/cm3（只要求列算式）．
（5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“”和画“×”分别标明B和N的相对位置．
11．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2﹒3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO2）可溶于水．
利用如图所示装置进行实验．

（1）装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境，装置③的作用是防止倒吸．
（2）装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4．
（5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述初产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol﹒L-1 Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1molCH3+（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NA
B．27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA
C．0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于0.2NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数为0.1 NA
15．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是（　　）
A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaI
16．某同学在实验室从如图1标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成．从反应物及实验操作猜测：

该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物．
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图2中A的名称坩埚．
（2）此氧化物可能是FeO或Fe3O4（写化学式）．
（3）对黑色固体物质的组成作如图3所示探究
①实验I加入盐酸溶液的目的是检验黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物．
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计．（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
实验操作预期现象与结论相关离子方程式
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂适量的KSCN溶液如果溶液显红色，则黑色物质为Fe3O4，反之则为FeOFe3++3SCN-═Fe（SCN）3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网