Question

【题目】联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是

① 2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1

② N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2

③ O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3

④ 2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol－1

A. O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

B. ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1

C. 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)

D. 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：本题考查反应热的大小比较，盖斯定律及物质稳定性的比较，依据概念分析。

详解：A. O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3；O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5；

两个反应均为放热反应，ΔH均为负值，放热越多ΔH越小，由于生成液态水放热更多，所以ΔH5<ΔH3,A错误；

B.根据盖斯定律，③×2-②×2-①得，2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)，所以ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1，B正确；

C. O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3,该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以C正确；

D. 由ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol－1知，反应放出大量的热，所以可以用联氨和N2O4作火箭推进剂，D正确；因此，本题正确答案为A。