题目内容
一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）?Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是
A．0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/(L﹒min)
B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5
C．14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度
D．16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大
D
【解析】
试题分析：A．0～8min用X表示的该反应的速度为V(X)=0.8mol/L÷8min=0.1mol/(L﹒min) ,V(Y)：V(X)=1:2，所以V(Y)= 0.1mol/(L﹒min) ÷2=0.05 mol/(L﹒min)，错误；B．8min时达到平衡，c(X)=0.2mol/L；c(Y)=0.4mol/L；c(X)=0.4mol/L；所以该反应的平衡常数为 K=
，错误；C．14min时，c(X)增大，说明平衡逆向移动。由于该反应的正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。所以根据平衡移动原理，要使平衡逆向移动，一个升高温度，所以改变的反应条件是升高了体系的温度，错误；D．16min时由于c(X)增大，所以该反应的正反应速率，比8min时的正反应速率大，正确。
考点：考查化学反应速率、化学平衡常数的计算、化学反应速率的比较及影响条件的知识。
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