题目内容
为了探究几种气态氧化物的性质,某同学设计了如图所示的一组实验:用三个集气瓶收集满SO2、NO2,然后分别倒置于盛有水的水槽中;分别缓慢通入适量O2或Cl2;一段时间后,装置A、B的集气瓶中充
满溶液,装置C的集气瓶中还有气体剩余。
(1)写出装置A中总反应的化学方程式___________________________。
(2)实验前,在装置C的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液,观察到的现象是_______
______________________________________________,通入氧气后,可观察到的现象是_____________________________________________________,写出发生反应的总化学方程式______________________________________________。
(3)装置B中,溶液充满集气瓶后,在水槽里滴加适量的Ba(NO3)2溶液,可观察到的现象为_____________________________________,写出有关反应的离子方程式_______________________________________________。
【解析】(1)装置A中发生的反应有3NO2+H2O====2HNO3+NO、2NO+O2====2NO2,相加得总反应方程式:4NO2+O2+2H2O====4HNO3。
(2)SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3是还原性酸,通入氧气后,被氧化成H2SO4,溶液红色变深。
(3)氯气在水中将SO2氧化成H2SO4,H2SO4扩散到水槽中,与Ba(NO3)2反应,生成BaSO4沉淀。
答案:(1)4NO2+O2+2H2O====4HNO3
(2)溶液变红 红色变深 2SO2+O2+2H2O====2H2SO4
(3)出现白色沉淀 Cl2+SO2+2H2O====2Cl-+S
+4H+、Ba2++S====BaSO4↓
阳光试卷单元测试卷系列答案
溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中（ ）。
如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A | 浓盐酸附近产生白烟 | NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体 |
| B | 浓硫酸附近无明显现象 | NH3与浓硫酸不发生反应 |
| C | 氯化物溶液变浑浊 | 该溶液一定是AlCl3溶液 |
| D | 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝 | NH3是一种可溶性碱 |
物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B。按右图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。A与浓硫酸反应，放出无色气体C，用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按右图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。
的性质可知NH3·H2O的结构式为