题目内容

设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在反应 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2 既是氧化产物又是还原产物，当得到标准状况下的 67.2 L Cl2 时，反应中转移的电子数为 5NA

B．标准状况下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 键数目为 8NA

C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为 3NA

D．t℃时，MgCO3 的 Ksp = 4×10－6，则该温度下饱和 MgCO3 溶液中含有的 Mg2+数目为 2×10－3NA

练习册系列答案
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在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是

A． 用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气

B． 标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 mol/L硫酸中

C． 向100 mL 4 mol/L硝酸中加入5.6 g 铁

D． 在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

在通风棚中进行下列实验：

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是

A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C．对比I、II中现象，说明HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

化学在生产、生活中应用广泛，下列说法正确的是

A．晶体硅是良好的半导体材料

B．铁、铝合金的熔点高于铁的熔点，硬度小

C．氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质

D．漂白粉、明矾都可用于污水的净化，其原理是相同的

在 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，c(NO3-) = 6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是

A．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol

B．向电解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢复为原溶液

C．原混合溶液中 c(K+) = 4 mol/L

D．电解后溶液中 c(H+) = 2 mol/L

欲确定某无色透明溶液中是否含有下列离子： Cl－、I-、SO42-、HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+，取适量溶液分别装进①②③④号试管，进行如下实验，请依实验现象回答问题：

①加几滴石蕊试液, 溶液变红色

②浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

③加BaCl2溶液, 立即白色沉淀生成。取上层清液，加AgNO3溶液, 出现白色沉淀，且不溶于HNO3

④加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

（1）溶液中肯定存在的离子是 。

（2）溶液中肯定不存在的离子是 。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是 。

（4）写出实验④中所有反应的离子方程式__________________

在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④混合气体总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v(C)与v(D)的比值

⑦混合气体总质量

⑧混合气体总体积

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①⑤⑧

C．②⑤⑦ D．①③④⑤

不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是

A．碳酸钠溶液和稀硫酸 B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液

下列叙述正确的是( )

A．因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

C．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸

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