题目内容

在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．pH=2的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^—、NO₃^—

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、

、S²^—、CO₃²^—

C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^—、I^—、K⁺、Br^—

D．澄清透明的无色溶液：ClO^—、MnO₄^—、Al³⁺、SO₄²^—

B

解析正确答案：B
A、3Fe²⁺＋NO₃^—＋4H^＋=3Fe³^＋＋2H₂O＋NO
C、Fe³^＋＋3SCN^―="Fe" (SCN)₃
D、MnO₄^― 紫红色

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A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD，回答下列问题．
（1）B的最高价氧化物对应的水化物与C的氧化物在溶液中反应的离子方程式为：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）B、D的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液中反应，若生成0.25mol水时放出Q kJ的热量，则该反应的热化学方程式为

NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H₂O（l）△H=-4QKJ/mol

NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H₂O（l）△H=-4QKJ/mol

．
（3）在BHCO₃的水溶液中，c（B⁺）-c（H₂CO₃）=

c（Na⁺）-c（H₂CO₃）=C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）

c（Na⁺）-c（H₂CO₃）=C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）

．
（4）在一定条件下，将2molA₂和3molH₂在一固定体积的密闭容器中反应达到平衡状态，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为15.5，则H₂的转化率为

．若平衡后，再按n（A₂）：n（H₂）：n（AH₃）=3：3：2向该密闭容器中充入气体，当重新达到平衡后，A₂在平衡混合气中的百分含量较原平衡

（填“大”、“小”或“不变”）．

常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是（　　）

A、由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO

B、pH=1的溶液中：K⁺、Cr₂O

C、加石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO

D、通入足量CO₂后的溶液中：NH

、Na⁺、C₆H₅O^-、Cl^-

常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是

A．由水电离的c(H⁺)=1×l0^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

B．pH=1的溶液中：K⁺、Cr₂O₇^2-、SO₄^2-、CH₃CHO

C．加石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、NO₃^-

D．通入足量CO₂后的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、C₆H₅O^-、Cl^-

常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是

A.
由水电离的c(H⁺)=1×l0^-14mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
B.
pH=1的溶液中：K⁺、Cr₂O₇^2-、SO₄^2-、CH₃CHO
C.
加石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、NO₃^-
D.
通入足量CO₂后的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、C₆H₅O^-、Cl^-

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L^－¹盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用

右图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

①曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为

________________________________________________；

②曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是

________________________________________________；

③向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是

________________________________________________。

A．蒸馏水B．改用铝粉　C．饱和氯化钠溶液　D．浓盐酸　E．少量硫酸铜溶液

(2)．(8分)将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是0.15 mol/(L•min)。

①B的反应速率V(B)=

②X=

③A在5min末的浓度是

④10min后上述反应达最大限度，下列选项中一定能确定反应达最大限度的是。

A.容器内气体密度不变

B.容器内压强不变