Question

（14分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)

（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_____，该反应的还原产物是_____。

（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是_____，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_____mol。

（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_____ mol，参加反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。

 

Answer 1

（14分）（1） 酸性和氧化性(2分)；NO和NO2(2分) ；（2） 0.8NA(2分) ；1.2mol(2分) ；（3）0.4 (2分) ；1mol(2分) ；1：3(2分)；

【解析】

试题分析：（1）硝酸在该反应中氮元素化合价降低表现出氧化性，生成硝酸铜与水表现出酸性，该反应的还原产物是NO和NO2气体。

（2）由得失电子守恒，硝酸得到的电子数等于铜失去电子数是0.4mol×2=0.8mol，即0.8NA，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则氮元素平均降2价，得2个电子，参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol÷2=0.4mol。

（3）由氮原子守恒，被还原的硝酸的物质的量是生成NO和NO2的物质的量即8.96L÷22.4L/mol=0.4 mol，生成硝酸铜0.3mol，消耗硝酸0.6mol，参加反应的硝酸的物质的量是0.4mol+0.6mol=1mol，设产生的混合气体中NO和NO2的物质的量分别为x、y 则x+y=0.4mol ,由得失电子守恒得，3x+y=0.6mol，解得x=0.1mol,y=0.3mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为1：3。

考点：通过铜与硝酸的反应考查氧化还原反应