题目内容
下列实验目的可以实现或操作正确的是( )
| A、用托盘天平称取3.23gNaCl固体 |
| B、用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 |
| C、分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
| D、稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌 |
考点:化学实验方案的评价
专题:化学实验基本操作
分析:A.托盘天平精确到0.1;
B.量筒精确到0.1;
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;
D.稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌.
B.量筒精确到0.1;
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;
D.稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌.
解答:
解:A.托盘天平精确到0.1,无法称取3.23 g NaCl固体,故A错误;
B.量筒精确到0.1,无法量取 7.50 mL 稀盐酸,故B错误;
C.为防止液体污染,分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故C错误;
D.由于浓硫酸的密度比水大,且易溶于水,溶于水时放出大量的热,所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故D正确.
故选D.
B.量筒精确到0.1,无法量取 7.50 mL 稀盐酸,故B错误;
C.为防止液体污染,分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故C错误;
D.由于浓硫酸的密度比水大,且易溶于水,溶于水时放出大量的热,所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故D正确.
故选D.
点评:本题考查化学实验方案的评价,涉及仪器的精确度、物质的分离、溶液稀释等知识,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高考常见题型,注意相关知识的学习与积累,难度不大.
练习册系列答案
相关题目
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
| A、用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板:Fe3++Cu═Cu2++Fe2+ |
| B、用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42- |
| C、碳酸钠溶液显碱性:CO32-+2H2O═H2CO3+2OH- |
| D、用NaOH溶液吸收氯气:Cl2+2OH-═2Cl-+H2O |
下列叙述正确的是( )
| A、乙酸、乙醇及氢氧化钡溶液可用碳酸钠溶液鉴别 |
| B、糖类、蛋白质和油脂都只含C、H、O三种元素 |
| C、羊毛、塑料和橡胶均属于天然高分子材料 |
| D、淀粉、葡萄糖和蛋白质都能发生水解反应 |
下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
| A、第三周期元素从Na到Cl,金属性逐渐增强 |
| B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 |
| C、O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强 |
| D、原子序数从3依次增加到9,原子半径逐渐减小 |
下列各组仪器:①漏斗 ②蒸发皿 ③烧杯 ④分液漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦胶头滴管 ⑧蒸馏烧瓶.能用于物质分离的是( )
| A、①③⑦ | B、②⑥⑦ |
| C、①④⑧ | D、④⑥⑧ |
某温度下,将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度,恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL,则下列说法中正确的是( )
| A、该温度下KOH的溶解度为100a/(100-a)g |
| B、原溶液的质量为2 mg |
| C、可以求算原溶液的物质的量浓度 |
| D、保持温度不变,向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 |
下列叙述不正确的是( )
①Fe与S混合加热生成FeS2
②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
③过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
④FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路.
①Fe与S混合加热生成FeS2
②Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
③过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
④FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路.
| A、①③ | B、①② | C、②④ | D、②③ |
下列说法不正确的是( )
| A、甲烷可与水形成氢键这种化学键 |
| B、乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 |
| C、H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 |
| D、HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关 |
25℃的下列溶液中,碱性最强的是( )
| A、pH=11的溶液 |
| B、c(OH-)=0.01mol/L的溶液 |
| C、1L溶液中含有4gNaOH的溶液 |
| D、c(H+)=1×10-10mol/L的溶液 |