题目内容
3．下列物质的溶解度随温度的升高而减少的是（ ）| A． | KNO3 | B． | Ca（OH）2 | C． | BaSO4 | D． | AgCl |
分析 根据不同物质溶解度受温度影响情况而解答，随温度的升高，在水中的溶解度减小的是：熟石灰、气体等．
解答 解：Ca（OH）2和气体的溶解度随着温度的升高而降低，其它的固体物质的溶解度随着温度的升高而变大，故选B．
点评 记住各种物质溶解度受温度影响的变化情况是解答本题关健，难度不大．
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初中学业考试导与练系列答案
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14．下列试剂的保存方法错误的是（ ）
| A． | 少量的钠保存在煤油中 | |
| B． | 氢氟酸保存在塑料瓶中 | |
| C． | 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 | |
| D． | 氢氧化钠溶液保存在具玻璃塞的玻璃瓶中 |
18．（1）酸雨是指pH小于5.6的降水，这是由于人为排放的二氧化硫和氮氧化物等酸性气体转化而成的．
（2）某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
根据上述材料回答下列问题：酸雨放置一段时间后，pH发生变化的主要原因为（用一个化学方程式表示）：2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）某校科技小组的同学们采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
| 时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
8．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
| A． | 砹是有色固体 | B． | 砹易溶于有机溶剂 | ||
| C． | 砹化氢很稳定 | D． | 砹化银不溶于水 |
15．大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．
（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂-钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．
①写出CO与NO反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾．
③控制城市污染源的方法是a（填字母）．
a．使用绿色能源 b．带上呼吸面具 c．植树造林
（2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；
Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
根据以上信息，回答下列问题：
①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水．
②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小．
③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：
a．该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）0.672L．
b．生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g．
（1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂-钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．
①写出CO与NO反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾．
③控制城市污染源的方法是a（填字母）．
a．使用绿色能源 b．带上呼吸面具 c．植树造林
（2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；
Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为大气中的CO2溶于雨水．
②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小．
③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：
a．该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）0.672L．
b．生成沉淀物的质量范围为6.51g＜w≤6.99g．
13．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 分子中含有2种官能团 | |
| B． | 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 | |
| C． | 1 mol分枝酸分子中含2mol-OH（羟基） | |
| D． | 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 |