在相同状况下.下列混合气体的含碳量有可能比乙烯的含碳量低的是A.C2H6.C3H6 B.C2H2.C4H8C.C2H4.C3H6 D.C2H2.C6H6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在相同状况下，下列混合气体的含碳量有可能比乙烯的含碳量低的是( )

A.C₂H₆、C₃H₆ B.C₂H₂、C₄H₈

C.C₂H₄、C₃H₆ D.C₂H₂、C₆H₆

解析：所有烯烃的含碳的质量分数是相等的，烷烃的含碳量比烯烃的低，炔烃的含碳量比烯烃的高。C₂H₆、C₃H₆组成的混合气体的含碳量比乙烯的低。

答案：A

练习册系列答案

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已知A、B、C均为短周期元素形成的单质，且元素A、B同周期，A元素原子半径大于B元素原子半径，在一定条件下单质A和单质B．单质A和C都按物质的量2∶1反应，分别生成X和Y，在产物中B、C两元素呈负价．

分别取3份完全相同且质量均为1.52 g由单质A和单质B组成的混和物进行下列实验：

①在第一份样品中加入过量盐酸，充分搅拌后在标准状况下放出0.896 L　H₂残留不溶于酸的固体0.56 g

②在第二份样品中加入过量浓NaOH溶液，微热充分反应后在标准状况下放出0.896 L　H₂残留不溶于碱的固体0.96 g

③将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物X，将X投入稀盐酸中，X溶解且放出在空气中能自燃的气体a L

根据上述题给信息和实验记录解答下列问题

(1)写出下列元素的名称：A：________；B：________；C：________；

(2)混和物中B的质量分数是：________；

(3)写出实验③中有关反应的化学方程式________，a的值为________．

氮及其化合物与人们的生活息息相关。

（1）氮元素在周期表中的位置是。

（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO₂按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是。

（3）已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=—574kJ·mol^-1②CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=—1160kJ·mol^-1

根据①和②，标准状况下，4.48LCH₄恰好将NO₂转化为N₂时，△H= 。

关于①和②，下列说法正确的是（填字母）。

a. 由于反应①可推知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)

△H<—574kJmol

b. 等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，

转移电子数相同

c. 右图可表示①的反应过程和能量关系

（4）同温同压下，3.5LNH₃恰好将3.0L NO和NO₂的混合气完全转化为N₂，原混和气中NO和NO₂的体积比是。

（12分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注。下图是最近研发出的天然气利用新途径：首先甲烷在催化剂作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷；然后一氯甲烷在400°C的条件下通过分子筛催化转化为低碳烯烃。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比（相同条件）为。

（2）由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为。

（3）按最佳反应投料比，若该途径中的第一步“甲烷氧氯化反应”的转化率为80%，经除水、分离出混合物中的一氯甲烷后，剩余CH₄、O₂和HCl全部留用并投入第二轮次生产；第二步一氯甲烷反应生成含有乙烯、丙烯、丁烯和氯化氢的混合气体，碳原子的利用率为90%，分离出其中的烯烃气体后，剩余HCl也全部留用并投入第二轮次生产，则：

①标准状况下，1m³甲烷经过一轮反应可得到 kg乙烯、丙烯、丁烯的混

合气体。

②为了与第一轮次得到的等量的低碳烯烃，第二轮次反应投料时，需补充的CH₄、

O₂和HCl的体积比为（相同条件）。（请写出①和②的计算过程）

依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是　　　　　　　　　

(　 ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　　（　）

A. 醋酸的摩尔质量与N_A个醋酸分子的质量在数值上相等。

B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 N_A。

C.1L1mol/LCuCl₂溶液中含有的Cu²⁺的个数为N_A。

D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为N_A。　

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　　（　　）

A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为N_A。

B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。

C. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4N_A个硅氧共价键。

D.120g由NaHSO₄和KHSO₃组成的混合物中含有硫原子N_A个。

标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　　　（　　）

A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气

C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气

在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为（　　）

A．3.3×10²⁵　　　 B．3.3×10²⁴ C．7.5×10²³　　　 D．7.5×10²²

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．29∶8∶13　　　 B．22∶1∶14 C．13∶8∶29　　　 D．26∶16∶57

同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是（　　）

A．1∶1　　　　 B．2∶3 C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的（　　）　　　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　

在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是　　　　　　　（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.1体积　　　 B.2体积　　　 C.3体积　　　 4.4体积　

19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式　　　　（　　）

A.ZrO　　　　 B.Zr₂O　　　　　C.Zr₂O₃　　　　D.ZrO₂

常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是　　（　　）

A．8.5 g·L-1 　　 B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C₁₆H₁₂N₂O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（）

A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂

B．苏丹红一号的摩尔质量为248

C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色

D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。

N_A为阿佛加德罗常数，下述正确的是（）

A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N_A

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N_A

D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N_A

在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、Cl^－ B．Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄²^－、Cl^－ D．Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、AlO₂^－