题目内容

1．下列不属于有机高分子化合物的是（　　）
A．油脂B．蛋白质C．淀粉D．纤维素

分析 有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大，常见的高分子化合物为淀粉、纤维素、蛋白质以及合成高分子化合物．

解答 解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A选；
B．蛋白质是天然有机高分子化合物，故B不选；
C．淀粉是天然有机高分子化合物，故C不选；
D．纤维素是天然有机高分子化合物，故D不选．
故选A．

点评 本题考查常见物质的类别，题目难度不大，可以依据有机高分子化合物的定义结合物质的相对分子质量来解答，注意把握常见的高分子化合物．

练习册系列答案
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11．一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（　　）
选项XYZW
  AAlAl2O3 NaAlO2Al（OH）3
BFe2O3FeFeCl2FeCl3
CH2SO4SO2SSO3
DNH3N2NONO2
A．AB．BC．CD．D
12．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、K+、NO3-、CO32-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、SO42-、H+、Cl-
9．氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NCl3）．氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸．
（1）NH2Cl中氯元素的化合价为+1，其电子式为．
（2）NH2Cl水解的离子方程式为NH2Cl+2H2O?NH3•H2O+HClO．
（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好．将0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，转移电子的物质的量为0.06mol．
（4）己知：2NH3（g）+3C12（g）=N2（g）+6HCl（g）△H1=-469kJ/mol
N2（g）+3C12（g）=2NC13（g）△H2=+520kJ/mol
NH3（g）+3C12（g）=NC13（g）+3HCl（g）△H3
则△H3=+25.5 kJ/mol．
16．卤素互化物（XX′n）的性质与卤素单质相似，其中非金属性：X＜X′．已知反应如下：3H2O+2ICl3=5HCl+ICl+HIO3．则下列判断正确的是（　　）
A．XX′n 属于活泼非金属单质
B．ICl3 属于共价化合物
C．上述反应中HCl是还原产物
D．ICl溶于水的反应：ICl+H2O=HIO+HCl 不属于氧化还原反应
6．（1）原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，锌片和导线．
①完成原电池甲的装置示意图（如图），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极电极逐渐溶解．
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲，其原因是在甲装置中，负极不和Cu2+接触，避免了Cu2+直接与负极发生反应而使化学能转化为热能．
④盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是A（填序号）
A．K+      B．NO3-    C．Ag+      D．SO42-
（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图2中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
13．下列说法不正确的是（　　）
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同  ②、CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯为同系物       ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．
A．①和⑤B．②和③C．③⑤和⑥D．④和⑥
10．在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种无色气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）（有色气体）+2D（S），2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L-1．请填空：
（1）x=1，该反应的平衡常数表达式$\frac{c（C）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
（2）要提高反应A的转化率，可采取的措施有改变温度、增大压强、减小C的量、增大B气体的量．
（3）3min 末B的转化率为40%．
（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ABCDE（填编号）
A．混合气体的密度不变   B．容器中的压强不再变化
C．生成C的反应速率和生成B的反应速率相同
D．单位时间内生成3molA，同时生成1molC    
 E．混合气体的颜色不再改变
（5）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若反应开始时充入2mol A和1mol B，达平衡后B的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后B 的体积分数大于a%的是C
A.2mol C            
B.2mol A  1mol B和1mol He（不参加反应）
C.2mol A  2mol B     
D.2mol A  1mol B和2mol C．
11．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
A．200 mL 0.5mol/LNaCl溶液B．50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液
C．150 mL 0.4mol/LNaOHD．200mL0.15mol/LNa3PO4

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