常温下.下列有关溶液的说法不正确的是A．Na2CO3.NaHCO3两种盐溶液中.离子种类相同B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中.c前者小于后者C．某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L.若a >7.则该溶液的pH为a或14-aD．相同温度下.0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比大于2∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，下列有关溶液的说法不正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同

B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者

C．某物质的水溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a >7，则该溶液的pH为a或14-a

D．相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2∶1

练习册系列答案

相关题目

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）

A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1 C．7mol·L－1 D．7.5mol·L－1

在一定温度下，将气体X和气体Y各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应：X（g）+Y（g） 2Z（g） ΔH。反应过程中测定的数据如下表:

t/min	0	2	4	6	8	…	16	18
n（X）/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	…	…	1.000	1.000

下列说法不正确的是

A．4—6 min时间段内Z的平均反应速率2.5×10-3 mol/（L·min）

B．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

C．达平衡后，升高温度，K减小，则正反应△H＞0

D．其他条件不变，再充入1.6 mol Z，达新平衡时Z的体积分数不变

（10分）已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中五点Kw间的关系是_________________。

（2）若从A点到D点，可采用的措施是________________________。

a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的NH4Cl

（3）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_________________。

（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2=___________________。

（5）常温下，将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题（忽略溶液体积的变化）

①如果溶液pH=7，此时V的取值______________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为__________________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=_______mol·L-1（填数据）

在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒。则下图所示比较符合客观事实的是

下列有关物质分类的说法中，正确的是

A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

B．液态HC1不导电，所以HC1不是电解质

C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质

D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质

6．19g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-离子，则R的相对原子质量为24，该元素是（填元素符号）Mg．

3．一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是（　　）

4．

中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物--青蒿素，分子式为C₁₅H₂₂O₅，它是由菊科植物在低温条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图1所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（　　）

	A．	青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂
	B．	青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团
	C．	提炼过程中可能用到萃取等物理方法
	D．	药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图2）分子式为C₁₅H₂₄O₅

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