Question

5．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素符号：ACBOCNaDS
（2）写出C的单质在高温下与B的单质的反应方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）把B、C、D的原子半径大小按顺序排列：Na＞S＞O；
（4）DB₂属于共价化合物（填“离子”或“共价”）．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．已知A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素．
（1）通过以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，
故答案为：C；O；Na；S；
（2）钠与氧气在高温下反应生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，
故答案为：Na＞S＞O；
（4）SO₂由不同的非金属元素形成，属于属于共价化合物，
故答案为：共价．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据核外电子排布、元素化合物性质推断元素，比较基础．