题目内容
当反应L(s)+aG(g)
bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中压强p1＞ p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ） 
A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应
C. a＞b D. d＜b
解析：分析温度与G的体积分数的变化关系。据图知，温度升高，G的体积分数降低，而G的体积分数降低，表示化学平衡向正反应方向移动，即升高温度，化学平衡向正反应方向移动。
根据化学平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应的方向移动，则此反应的正反应为吸热反应。
分析压强与G的体积分数的变化关系。
据图知，压强增大(p1＞p2)，G的体积分数也增大，而G的体积分数增大，表示化学平衡向逆反应方向移动，即增大压强，化学平衡向逆反应方向移动。
根据化学平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动，则a＜b。
答案：BD
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中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是（ ）
| A、两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 | ||
B、某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（ g）．平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=
| ||
| C、温度一定时，当溶液中（Ag+）?c（Cl-）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 | ||
| D、难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=x mol?L-1，c（B-）=y mol?L-1，则Ksp值为4xy2 |
bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断
Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)
2Ag++
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(
)=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
谁先沉淀？
Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 
。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c(