题目内容
铝粉和镁粉的混合物5.1g与足量的稀硫酸反应，标况下共产生气体5.6L，铝粉和镁粉质量分别是多少？
解：设镁、铝的质量分别为xg、yg．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24g 22.4L
xg
L
2Al+3H2SO4=2Al（SO4）3+3H2↑
54g 67.2L
yg
L
列方程组为：
解得
故答案为：铝2.7g，镁2.4g．
分析：设镁、铝的质量，根据镁、铝与氢气的关系式计算氢气的量，然后列出二元一次方程组，解出没、铝的质量．
点评：本题考查了镁、铝的有关计算，准确找出金属与金属、金属与氢气间的关系是解本题的关键．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24g 22.4L
xg
L 2Al+3H2SO4=2Al（SO4）3+3H2↑
54g 67.2L
yg
L 列方程组为：
解得
故答案为：铝2.7g，镁2.4g．
分析：设镁、铝的质量，根据镁、铝与氢气的关系式计算氢气的量，然后列出二元一次方程组，解出没、铝的质量．
点评：本题考查了镁、铝的有关计算，准确找出金属与金属、金属与氢气间的关系是解本题的关键．
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