题目内容

15．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol氢为2 gB．H2O的摩尔质量为18 g
C．44 g CO2的体积为22.4 LD．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

分析 A．使用物质的量时，应指明具体的物质或微粒；
B、摩尔质量的单位为g/mol；
C、状况不知，气体摩尔体积不知；
D、9.8 g H2SO4的物质的量为：$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，结合N=nNA计算求解．

解答 解：A．使用物质的量时，应指明具体的物质或微粒，1mol氢指代不明确，不能确定为氢气还是氢原子，故A错误；
B、摩尔质量的单位为g/mol，而不是g，故B错误；
C、状况不知，气体摩尔体积不知，所以体积不知，故C错误；
D、9.8 g H2SO4的物质的量为：$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，N=nNA=0.1NA个H2SO4分子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的量、摩尔质量、物质的量有关计算等，比较基础，注意使用物质的量时应指明具体的物质或微粒．

练习册系列答案
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10．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3（mol•L-1•s-1），且v1、v2、v3之间有如下关系：v2=3v1，v3=2v1，则此反应的化学方程式表示为A+3B 2C．
6．肉桂酸乙酯存在天然苏合香中，具有类似水果的香气，气息清面甜润，是一种增香剂，合成肉桂酸乙酯的路线如图所示．



回答下列问题：
（1）A的名称是甲苯，C中含有的官能团的名称是醛基．
（2）B的结构简式是，E→F的反应类型是氧化反应．
（3）G分子中最多有18个原子共平面．
（4）H+E→I的化学方程式为．
（5）与H互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物的结构（不考虑立体异构）有16种．
①能发生银镜反应 ②能与氧化铁溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环其中核磁共振氢谱5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为．
（6）参照肉桂酸乙酯的合成路线，设计一条以E为起始原料制备1-丁烯的合成路线：CH3CH2OH$→_{Cu△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{稀碱}$CH3CH=CHCHO$→_{催化剂}^{氢气}$CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH=CH2．
3．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜-锌-稀硫酸电池工作时，当转移2mol电子时，正极区可生成氢气2.24L
C．氢氧燃料电池可把化学能转为电能
D．锌锰电池、镍镉电池、化学电池易造成环境污染，而氢氧燃料电池是对环境友好的电池
10．下列物质不属于配合物的是（　　）
A．K3[Fe（CN）6]B．MgCl2C．[Cu（H2O）4]SO4•H2OD．[Ag（NH3）2]OH
20．（1）下列有关微粒间作用力的说法正确的是A、C
A．配位键的强度有大有小，所以有的配合物很稳定，有的很不稳定
B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力
D．互为手性异构本的分子具有完全相同的组成和原子排列，所以生产手性药物时无需分离手性异构体
（2）判断下列哪个模型（图1）代表金属晶体锌的堆积方式乙．

（3）第四周期未成对电子数最多的P区元素的元素符号是As，核外电子占据18个原子轨道．
（4）碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图2．碳原子的杂化方式有sp3、sp2，分子中σ键与π键之比为10：1．
（5）比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2-＜NH3（填“＞”“=”“＜”），请用价层电子对互斥规解释：NH2-中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小．
（6）SO32-中硫原子的价层电子对互斥模型是三角锥形；写出一种与SO32-互为等电子体的分子PCl3（或NF3，NCl3合理即可）．
（7）SiC晶胞与金刚石晶胞相似，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}×100%$．
7．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为 6.67%，其余为氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．
方法二：A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3，如图A．
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B．

请回答下列问题：
（1）A的分子式为C9H10O2．
（2）A的结构简式可能为（写出三种）C6H5COOCH2CH3、C6H5CH2COOCH3、C6H5OOCCH2CH3．
（3）A的芳香类同分异构体有多种，请写出分子中不含甲基的芳香酸的结构简式C6H5CH2CH2COOH．
4．某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取．
①Na2CO3   ②NaOH  ③Ca（OH）2  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl

按如图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯．部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B装置的作用为吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气．
（3）撤去C处酒精灯后铂丝能继续保持红热状态的原因是该反应为放热反应，为了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的BC（填下列各项序号）
A．Na2CO3     B．AgNO3      C．H2SO4      D．FeSO4
（4）图E中持续通入氧气的作用为将产生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的
意见CD之间加一个防倒吸的装置．
5．关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（　　）
A．可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质
B．分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可
C．在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触
D．放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁

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