Question

13．常温下，加水稀释10mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液的过程中，下列数值中始终保持增大趋势的是（　　）

• A． c（H⁺）
• B． K_a
• C． c（OH^-）
• D． $\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$

Answer 1

分析 醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子、醋酸根离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，由于溶液体积变化程度更大，则溶液中氢离子、醋酸根离子、醋酸的浓度减小；由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，据此进行解答．

解答 解：A．因CH₃COOH为弱酸，则浓度为0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H⁺）增大，但c（H⁺）不断减小，故A错误；
B．因电离平衡常数只与温度有关，则K_a（CH₃COOH）在稀释过程中不变，故B错误；
C．溶液中c（H⁺）•c（OH^-）之积为水的离子积，稀释后氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故C正确；
D．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中的氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，醋酸根离子物质的量增大，由于在同一溶液中，则醋酸与醋酸根离子的浓度的比值减小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握弱电解质在溶液中的电离平衡及其影响因素，明确醋酸稀释过程中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积不变．