题目内容
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
化学性质 | 实际应用 | |
A. | 三价铁比二价铜氧化性强 | FeCl3腐蚀Cu |
B. | 次氯酸盐具有氧化性 | 次氯酸钙可做漂白剂 |
C. | 稀硝酸可与银反应 | 稀硝酸可除去试管内壁 |
D. | HF能与Si反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
刻制印刷电路板
＋Br2＋H2O―→SO
＋2Br－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH
、Fe2＋、K＋、Br－、SO
某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：
【实验I】SO2与漂粉精反应。
操作 | 现象 |
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
| 1.液面上方出现白雾； 2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。
（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？____________请说明理由____________________。
（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为______________。
（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X,X的成分是____________（填化学式）；
② 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。
【实验II】SO2与过氧化钠反应。将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验，请填写空白。
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应） | （1）_______ | （2）反应的化学方程式：_________________ |
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2 | （3）________ | （4）不用解释 |
某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:
阳离子 | Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+ |
阴离子 | Cl—、CO32—、SO4 |
2—、NO3—、I—现对该溶液样品进行以下研究:
Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;
Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验,回答下列问题:
（1）该溶液中一定存在的阳离子为 ,一定不存在的离子为 。
（2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为 。
（3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式: 。
（4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式: 。