题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
| B、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+OH-=Cl-+HClO |
| C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- |
| D、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成偏铝酸钠和水；
B．反应生成NaCl、NaClO、水；
C．酸性溶液中不生成OH-；
D．反应生成氢氧化铝和硫酸铵，一水合氨在离子反应中保留化学式．
B．反应生成NaCl、NaClO、水；
C．酸性溶液中不生成OH-；
D．反应生成氢氧化铝和硫酸铵，一水合氨在离子反应中保留化学式．
解答：
解：A．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故A正确；
B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B错误；
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的离子反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故C错误；
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．
B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B错误；
C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的离子反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故C错误；
D．硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意电子守恒、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大，选项C为易错点．
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如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液．下列实验现象中错误的是（ ）| A、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 |
| B、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 |
| C、逸出气体的体积，a电极的大于b电极的 |
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在25℃时，甲、乙两个烧杯中分别盛有1L、pH均为2的盐酸和醋酸，现分别投入0.12g镁粉充分反应，下列说法中，正确的是（ ）
| A、反应过程中，两个烧杯中产生氢气的速率一直相等 |
| B、反应结束后，两个烧杯中产生氢气的物质的量相等 |
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常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、I- | ||||
B、能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO
| ||||
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| ||||
D、c（Fe3+）=0.1mol/L溶液中：Na+、NH
|
物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（ ）
| A、若混合后溶液呈中性，则有c（Cl-）=c（NH4+） |
| B、用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小 |
| C、若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积 |
| D、两溶液等体积混合时，充分反应后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、铁和稀盐酸、铁和稀硝酸 |
| B、铜和浓硝酸、铜和稀硝酸 |
| C、NaHCO3+NaOH；NaHSO4+NaOH |
| D、BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4 |
向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，可能发生反应的离子方程式为（ ）
| A、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| B、Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+BaSO4↓ |
| C、2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O |
| D、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |