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H
+
＋OH
-
=H
2
O表示下列哪组离子反应
A．Cu(OH)
2
与H
2
SO
4
B．Ba(OH)
2
与H
2
SO
4
C．Fe(OH)
3
与HCl
D．KHSO
4
与KOH
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D
略
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（13分）某无色溶液，由Na
＋
、Ba
2
＋
、Al
3
＋
、AlO
2
－
、Fe
3
＋
、CO
3
2
－
、SO
4
2
－
中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成；
②在上面所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）
2
溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
（1）则原溶液中一定不能大量存在的离子是
，可能存在的离子是
。
（2）实验①中发生反应的离子方程式为
，
。
（3）实验②中气体成分是
，沉淀甲的成分是
。
（4）实验③中气体成分是
，沉淀乙的成分是
。
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L
-1
的(NH
4
)
2
SO
4
溶液中：
c
(SO
4
2
－
)>
c
(NH
4
+
)>
c
(H
+
)>
c
(OH
－
)
B．0.1mol·L
-1
的NaHCO
3
溶液中：
c
(Na
+
) =
c
(HCO
3
－
) +
c
(H
2
CO
3
)+ 2
c
(CO
3
2
－
)
C．0.1mol·L
-1
的NH
4
Cl溶液与0.05mol·L
-1
的NaOH溶液等体积混合：
c
(Cl
－
)>
c
(Na
+
)>
c
(NH
4
+
)>
c
(OH
－
)>
c
(H
+
)
D．
c
(NH
4
+
)相等的(NH
4
)
2
SO
4
溶液、(NH
4
)
2
CO
3
溶液和NH
4
Cl溶液：
c
[(NH
4
)
2
SO
4
]<
c
[(NH
4
)
2
CO
3
]<
c
( NH
4
Cl)
（10分）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl
－
、SO
4
2
－
、CO
3
2
－
中的一种或几种
（1）当溶液中存在大量H
+
时，________________不能在溶液中大量存在
（2）当溶液中存在大量Ag
+
时，________________不能在溶液中大量存在
（3）当向溶液中加入Ba(NO
3
)
2
溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。
（6分））有一瓶澄清溶液, 可能含有大量H
+
、NH
4
+
、K
+
、Mg
2+
、Ba
2+
、Al
3+
、Fe
3+
、SO
、CO
、NO
、Cl
－
、I
－
，现进行如下实验:
（1）测知溶液显强酸性；
（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl
4
层为紫红色；
（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；
（4）取少量上述碱性溶液, 加Na
2
CO
3
溶液出现白色沉淀；
（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有
；
溶液中肯定不存在的离子有
；
溶液中不能确定是否存在的离子有
。
常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10
-8
，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的
c
(H
+
)＝10
-10
mol/L
B．溶液中
c
(H
+
)＋
c
(A
-
)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH
3
COONa晶体或加水稀释，溶液的
c
(OH
-
)均增大
D．与0.05mol/L
NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c
(A
-
)＞
c
(Na
+
)＞
c
(OH
-
)＞
c
(H
+
)
在下述条件下，一定能大量共存的离子组是： （ ）
A．无色透明的水溶液中：K
+
、Ba
2+
、I
－
、MnO
4
－
B．含有大量NO
3
－
的水溶液中：NH
4
+
、Fe
2+
、SO
4
2
－
、H
+
C．c（HCO
3
－
）=0．1mol·L
-1
的溶液中：Na
+
、K
+
、CO
3
2
－
、Br
－
D．强碱性溶液中：ClO
－
、S
2
－
、HSO
3
－
、Na
+
下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）
A．加入铝粉有氢气产生的
溶液中Na
+
、K
+
、SO
4
2-
、Cl
-
B．含有大量硝酸根离子的溶液中H
+
、Fe
2+
、SS
4
2-
、Cl
-
C．c（H
+
）／c（OH
-
）=l×l0
-10
的溶液中NH
4
+
、K
+
、Ca
2+
、Cl
-
D．水电离的c（H
+
）=l×10
-12
mol／L的溶液中Na
+
、K
+
、HCO
3
-
、Cl
-
已知复分解反应：2 CH
3
COOH+Na
2
CO
3
==2CH
3
COONa+ H
2
O+CO
2
↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：
溶质
CH
3
COONa
NaHCO
3
Na
2
CO
3
NaClO
NaCN
PH值
8．8
9．7
11．6
10．3
11．1
表中数据提示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是：
A．CO
2
+H
2
O+ NaClO="=" NaHCO
3
+HClO
B．CO
2
+H
2
O+ 2NaClO="=" Na
2
CO
3
+2HClO
C．CH
3
COOH+ NaCN="=" CH
3
COONa+HCN
D．CH
3
COOH+ NaClO="=" CH
3
COONa+ HClO
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、CO
、NO
、Cl－、I－，现进行如下实验:
=1×10-8，下列叙述正确的是
溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-
、Cl-