Question

17．下列正确的是（　　）

• A． 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• B． 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
• C． 用浓NaOH溶液溶解Al₂O₃：OH^-+Al₂O₃═AlO₂^-+H₂O
• D． 可以用互滴法鉴别稀HCl溶液与NaAlO₂溶液

Answer 1

分析 A．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；
B．2molAl完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；
C．离子方程式中Al、H原子数不相等，违反了质量守恒；
D．盐酸不足时生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量时生成氯化铝．

解答 解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．浓烧碱溶液中加入铝片，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故B错误；
C．用浓NaOH溶液溶解Al₂O₃，反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：2OH^-+Al₂O₃═2AlO₂^-+H₂O，故C错误；
D．少量盐酸滴入NaAlO₂溶液中，反应生成氢氧化铝沉淀，若少量NaAlO₂滴入盐酸中，不会有沉淀生成，所以可用互滴法鉴别稀HCl溶液与NaAlO₂溶液，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写方法判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．