Question

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡

 

移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H

 

（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（2）O₂ （g）=O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-1?PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）=O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
则反应O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=

 

 kJ?mol^-1．
（3）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显

 

性（填“酸”“碱”或“中”）；a

 

0.01（填“＜”或“＞”或“=”）

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,用盖斯定律进行有关反应热的计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：（1）恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；催化剂对反应热不影响；
（2）根据盖斯定律可计算；
（3）根据溶液中阴阳离子的电荷相等判断溶液的酸碱性；
体积相等稀盐酸和氨水混合，若浓度相等，则恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，若溶液恰好呈中性时氨水应稍微过量，据此分析．

解答： 解：（1）恒压条件下向平衡体系中通入氩气，体积增大，平衡向逆方向移动；加入催化剂，只改变反应的活化能，但反应热不变；
故答案为：向左；不改变；
（2）①O₂（g）=O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
②PtF₆（g）+e^-=PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
③O₂PtF₆（S）=O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
据盖斯定律，①+②-③得：O₂（g）+PtF₆（g）=O₂PtF₆（s）△H=-77.6 kJ?mol^-1，
故答案为：-77.6；
（3）根据溶液的电中性原则，c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则c（H⁺）=c（OH^-），则溶液显中性；
因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液呈酸性，若该溶液恰好呈中性，氨水应稍微过量，所以氨水的浓度大于盐酸的浓度．
故答案为：中；＞．

点评：本题考查化学平衡移动的问题，侧重于化学平衡移动的综合考查和盖斯定律的应用，题目难度中等，学生只要掌握解答该题的关键，做题时注意体会．