题目内容

由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子与阴离子的质量之比为13：8，其中阴离子只有过氧离子（O22-）和超氧离子（O2-）两种，则过氧离子与超氧离子的物质的量之比为（　　）
A、1：1B、2：1
C、1：2D、1：3
考点：离子晶体
专题：化学键与晶体结构
分析：已知钾元素的化合价为+1价，由O22-（过氧离子）和O2-（超氧离子），可以书写化学式KO2，K2O2，再根据阳离子与阴离子的质量之比为13：8，可求O22-和O2-的物质的量之比．
解答： 解：已知钾元素的化合价为+1价，由O22-（过氧离子）和O2-（超氧离子），可以书写化学式为K2O2，KO2；
设KO2为Xmol，K2O2为ymol，
则
x+2y
x+y
=
13
39
8
32
=
4
3

解得：16y=8x，故y：x=1：2；
故选：C．
点评：本题考查离子晶体的构成离子及相关物质的量的计算，难度中等．要注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）写出各元素的符号：A
 
B
 
 C
 
D
 
E
 
F
 

（2）写出B与C形成的化合物的电子式
 

（3）请写出元素F的价电子排布式
 

（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列是
 
（写元素符号）．
（5）C、D、E、F元素第一电离能最大的是
 
（写元素符号）；
（6）C、D、E、F四种元素中，形成的最高价氧化物对应水化物中（写化学式）：
酸性最强的是
 
  碱性最强的是
 
    呈两性的是
 
．
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
A、氧气和臭氧的混合物1.6g中含有6.02×1022个氧原子
B、2.8克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为0.2NA
C、1.12L氯气中含有6.02×1022个氯原子
D、标准状况下，1.12L的H2O所含的原子数大于0.15NA
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（　　）
A、CH4 （ g ）+
3
2
O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO （ g ）△H1
B、S （ s ）+
3
2
O2 （ g ）=SO3 （ s ）△H2
C、C6H12O6 （ s ）+6O2 （ g ）=6CO2 （g）+6H2O （ l ）△H3
D、2CO （ g ）+O2（ g ）=2CO2 （ g ）△H4
若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（　　）
A、CH4?14H2O
B、CH4?8H2O
C、CH4?7
2
3
H2O
D、CH4?6H2O
将一定量的氢氧化钠溶液加水稀释，下列说法不正确的是（　　）
A、溶液的物质的量浓度变小
B、溶液中溶质的质量不变
C、溶液中溶质的质量分数变小
D、溶液中溶质的物质的量变小
下列粒子不能直接构成物质的是（　　）
A、原子B、分子C、离子D、电子
某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M（C16H14O4）．
已知：I．R-COOH
①Li-甲胺
②H+H2O
R-CHO；
Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C-O-C”结构．且1mol M与足量的银氨溶液反应能生成4mol Ag．

（1）利用乙醇制备乙烯的过程中，浓H2SO4的作用是
 
．
（2）①有机物B中含有的官能团名称是
 
．
②有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为
 
（填化学式）．
（3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式
 
．
（4）①有机物D中不能发生的反应类型是
 
．（选填序号，下同）
a．取代反应    b．消去反应    c加成反应    d氧化反应
②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式
 
．
i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体
ⅱ．能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
ⅲ.1mol Y最多能与2mol NaOH溶液反应
（5）下列关于有机物M的说法正确的是
 
．
a能发生还原反应     b M是高分子化合物     c能使酸性KMnO4溶液褪色
d可与FeCl3溶液发生显色反应     e能与浓溴水发生化学反应，生成白色沉淀
（6）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式
 
．
下列卤代烃能发生消去反应的是（　　）
A、
B、CH2I2
C、
D、

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