在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B.按2A 3C(g)进行反应.经4 min后.测得C的物质的量为0.6 mol,试计算分别用A.B.C三种不同物质表示的该反应的反应速率. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，按2A(g)+B(g)3C(g)进行反应，经4 min后，测得C的物质的量为0.6 mol,试计算分别用A、B、C三种不同物质表示的该反应的反应速率。

解析：已知经4 min的时间n(C)变化0.6 mol,c(C)变化0.3 mol·L^-1,可用v=Δc/Δt法求v(C)。又可用v(A)∶v(B)∶v(C)=2∶1∶3法求v(A)、v(B)。

经4 min后，生成物C的物质的量浓度变化值为

v(A)∶v(B)∶v(C)=2∶1∶3

答案：v(A)=0.05 mol·L^-1·min^-1,v(B)=0.025 mol·L^-1·min^-1,v(C)=0.075 mol·L^-1·min^-1

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在容积为2 L的密闭容器中，发生如下可逆反应：

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经过5 min达到平衡，此时A减少a mol·L^-1，B的平均反应速率为mol·L^-1·min^-1，C增加 mol·L^-1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（）

A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2 C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1

在容积为2 L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+ nB(g)

pC(g)+qD(g)，经过5 min达到平衡，此时A减少a mol·L^-1，B的平均反应速率为 mol·L^-1·min^-1，C增加mol·L^-1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为

A.3∶1∶2∶2?

B.1∶3∶2∶2?

C.1∶3∶2∶1?

D.1∶1∶1∶1

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8 kJ·mol^－¹、－283.0 kJ·mol^－¹和－726.5 kJ·mol^－¹。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________；

（3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇(CO₂+3H₂CH₃OH + H₂O)

在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）

①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH) ＝n_A/t_A mol·L^-1·min^-1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________________________。

.在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），

经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L^-1， B的平均反应速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（）

A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2 C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1