Question

某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A.加入AgNO3，使溶液中Ag+的浓度增大，由于KSP只与温度有关，温度没变，KSP就不变，Cl-的浓度减小，而溶液c点与d点的Cl-离子的浓度相等，错误。B．加入少量水，对溶液中的离子的浓度起到了稀释作用平衡右移，这时溶液中的沉淀会继续溶解电离，最终使溶液中的各种离子的浓度保持不变，错误。C．在d点时由于C(Ag+)?C(Cl-)＞KSP,所以会产生AgCl沉淀，错误。D．由于这是在某一温度时的AgCl的沉淀溶解平衡曲线。物质的溶度积常数只与温度有关，而与物质的浓度无关，所以c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp，正确。

考点：考查影响沉淀溶解平衡的因素及沉淀产生的条件等知识。