题目内容
2011年4月10日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量。下列有关叙述正确的是
- A.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
- B.N2是氧化产物，CO2是还原产物
- C.CO2是氧化产物，N2是还原产物
- D.每有0.6mol N2生成，转移电子数目为2.4NA
A
偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）中C为-2价，N也是-2价，四氧化二氮（N2O4）中N是+4价，二氧化碳中C是+4价，根据化合价的变化，可判断出，偏二甲肼被氧化为氮气和二氧化碳，四氧化二氮被还原为氮气。所以偏二甲肼是还原剂，N2O4是氧化剂。氮气既是氧化产物也是还原产物，二氧化碳是氧化产物。所以B，C不对。反应中2mol N2O4得16mol电子，生成3mol N2，所以生成0.6mol N2，转移电子数目为3.2NA
偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）中C为-2价，N也是-2价，四氧化二氮（N2O4）中N是+4价，二氧化碳中C是+4价，根据化合价的变化，可判断出，偏二甲肼被氧化为氮气和二氧化碳，四氧化二氮被还原为氮气。所以偏二甲肼是还原剂，N2O4是氧化剂。氮气既是氧化产物也是还原产物，二氧化碳是氧化产物。所以B，C不对。反应中2mol N2O4得16mol电子，生成3mol N2，所以生成0.6mol N2，转移电子数目为3.2NA
练习册系列答案
初中学业考试导与练系列答案
相关题目
