为测定大理石中碳酸钙的纯度(设含杂质SiO2).某兴趣小组设计了如下方案: ①称取碳酸钙样品mg②将样品充分高温煅烧.冷却后称量.剩余固体质量为m1g． (1) 该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是 , 判断碳酸钙样品完全分解的方法是 ,“冷却应如何操作 , 理由是． (2) 有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO3+SiO2CaSiO3+CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为测定大理石中碳酸钙的纯度(设含杂质SiO₂)，某兴趣小组设计了如下方案：

①称取碳酸钙样品mg②将样品充分高温煅烧，冷却后称量，剩余固体质量为m₁g．

(1)

该方案中高温煅烧应选用的仪器名称是________；

判断碳酸钙样品完全分解的方法是________；“冷却”应如何操作________；

理由是________．

(2)

有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生CaCO₃＋SiO₂CaSiO₃＋CO₂↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？________，(填“正确”或“错误”)请说明自己的理由：________．

答案：
解析：

(1)

坩埚,样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内,

在干燥器中冷却,防止CaO冷却的时候吸收空气中的水和CO₂．

(2)

错误,无论是否发生该反应，生成的CO₂的量一定，由C守衡计算出CaCO₃的质量一定

练习册系列答案

完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、

；
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺．步骤Ⅱ加入的试剂a是

；
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤；④

；⑤称量．若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为

（保留两位小数）．
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是

．

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、                。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺。步骤Ⅱ加入的试剂a是        ，控制溶液的pH约为8．0的目的是         、           。
（3）试剂b是         ，步骤Ⅳ的目的是                 。
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是                 、            。
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤；④    ；⑤称量。若得到1．88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为                   （保留两位小数）。
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是                 。

溴化钙(CaBr₂·2H₂O)是一种白色晶体，易溶于水，有很强的吸湿性，是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分，在医药上用作治疗神经衰弱等的药物，也用作化学分析。用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下

回答下列问题

（1）溶解时发生的主要反应的离子方程式为

（2）除杂步骤控制溶液的pH约为8．0的目的是，

（3）滤液用氢溴酸酸化的目的是，操作a主要包括，和过滤

（4）制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取5．00g溴化钙晶体样品，②溶解；③滴入足量Naa₂CO₃溶液，充分反应后过滤，④烘干、冷却；⑤称量。若得到2． 00 g碳酸钙，则样品的纯度为

（5）溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验

①将少量溴化钙晶体溶于水，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，实验现象为，发生反应的离子方程式为

②将少量溴化钙晶体溶于水，滴加草酸钠溶液，实验现象为，发生反应的离子方程式为

(09盐城第三次调研)CaO₂?8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室先用大理石（含MgCO₃、FeCO₃等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙。实验流程如下（已知：Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O→CaO₂?8H₂O △H＜0）：

（1）写出CaO₂的电子式：　　　　。

（2）图示步骤②，加入浓氨水至弱碱性的目的是：　　。

（3）步骤③发生反应的化学方程式为：　　。

（4）步骤③用冰水冷却的可能原因是：　　。

（5）用右上图的量气法可测定样品中CaO₂的质量分数：先检查装置的气密性，然后在量气管中注入一定量的水，在仪器4的试管中注入9.0g样品，连接好装置；充分加仪器4所示的小试管。若在标准状况下收集到840mL气体，则CaO₂纯度为：。

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