Question

块状大理石与过量的3mol?L^-1盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
①加入一定量的氯化钠固体  ②改用6mol?L^-1盐酸  ③改用粉末状大理石  ④适当升高温度．

Answer 1

分析：反应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．增加反应物浓度，使反应速率加快；升高温度，使反应速率加快；对于有气体参与的化学反应，增大压强，使反应速率加快；增大接触面积，反应速率加快；使用正催化剂，使反应物速率加快，据此解答．

解答：解：反应为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
①加入一定量的氯化钠固体，不影响氢离子浓度，对反应速率基本无影响，故①错误；
②改用6摩/升盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故②正确；
③改用粉末状大理石　固体大理石的表面积增大，反应速率加快，故③正确；
④升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故④正确；
故选B．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，比较基础，注意平时学习需理解记忆．