用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液.通电一段时间后.向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH.则电解过程中转移的电子数为A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为

A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol

【解析】

试题分析：所得的溶液中加入0．1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH，说明反应中产生了0.1molCu，和0.1摩尔氢气，和0.1摩尔的氧气，所以转移电子数为0.2+0.2=0.4摩尔，选D。

考点：电解原理应用，电子的转移数计算。

练习册系列答案

开卷8分钟英语阅读理解与完形填空系列答案

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用括号内的试剂和方法除去下列各种物质中的少量杂质，可行的是

A．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）

B．乙醇中的乙酸（浓硫酸并加热）

C．苯中的溴（NaOH溶液，分液）

D．苯中的苯酚（溴水，过滤）

（7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

①上述反应中的氧化剂为。

②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上制取氯气的化学反应方程式为。

②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为。

在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是

A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3

C．CO2、C12、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C12

(10分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：

①需配制0．1 mol?L-1 的盐酸和0．1mol?L-1 的氢氧化钠溶液；

②每次取一粒（药片质量均相同）0．2g的此胃药片，磨碎后加入20．00mL蒸馏水；

③以酚酞为指示剂，用0．1mol?L-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；

④加入25．00mL0．1mol?L-1 的盐酸溶液。

（1）写出实验过程中第一次滴定①-④的编号顺序______________。

（2）下图所示的仪器中配制0．1mol?L-1 盐酸和0．1mol?L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）__________。

（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（重复滴定一次）__________________。

A．50mL、50mL B．100mL、100mL

C．100mL、150mL D．250mL、250mL

（4）写出有关的化学方程式_____________________ 。

等体积，等物质的量浓度① 、② 两种溶液的叙述不正确的是

A．溶液中C() ②＜①

B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C．②溶液中:

D．①溶液中:

当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是

A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态

C．该过程将产生发射光谱 D．碳原子要向外界环境释放能量

（5分）

在①CH2===CH2，②，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯五种物质中：

（1）能使Br2的CCl4溶液褪色的是________；

（2）属于高分子化合物的是________；

（3）能与Na2CO3溶液反应的是________；

（4）能发生酯化反应的是________；

（5）既能发生取代反应又能发生加成反应的是________。

以下关于物质的分类，正确的是

	氧化物	酸	碱	盐
A．	Fe3O4	CH3COOH	NH3·H2O	(NH4)2SO4
B．	SO2	H2SO4	NaOH	Na2O2
C．	CO	HNO3	Cu2(OH)2CO3	FeSO4
D．	H2O	NaHSO4	Ba(OH)2	Na2CO3

试题分类