题目内容

19．向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0
在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图．请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=0.02mol/（L•min）．
（2）根据图示可确定x：y=1：2．
（3）0～10min容器内压强变大（填“变大”“不变”或“变小”）．
（4）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是④⑥；第16min引起曲线变化的反应条件可能是④（填写序号）．
①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂
（5）若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1＞ K2 （填“＞”“=”或“＜”）．
（6）下列能作为判断“xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0”达到平衡的标志的是：③④⑤．
①A的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C
③B的质量不再变化　④混合气体的总压强不再变化  ⑤混合气体的密度不再变化．

分析 （1）根据图象计算出0～10min内A的浓度变化，再利用化学反应速率公式计算；
（2）利用0～10min内A、C的物质的量浓度变化的比值求得；
（3）根据反应前后气体计量数大小比较；
（4）由图可知，第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，根据影响速率的因素分析；根据第16min时平衡移动方向分析；
（5）已知第16min时改变的条件是温度，根据温度对平衡的影响分析；
（6）①A的生成速率与C的消耗速率相等，速率之比不等于计量数之比；　
②单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C，都反映正反应方向；
③B的质量不再变化，说明正逆反应速率相等；　
④该反应为气体体积减小的反应，当混合气体的总压强不再变化，则说明各物质的浓度不再发生变化，据此判断；
⑤混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变．

解答 解：（1）0～10min内△n（A）=0.45mol-0.25mol=0.2mol，v（A）=$\frac{（0.45-0.25）mol/L}{10min}$=0.02mol/（L•min）；故答案为：0.02mol/（L•min）；
（2）0～10min内容器中A的物质的量浓度变化为：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；0～10min内容器中C的物质的量浓度变化为：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2，故答案为：1：2；
（3）反应前气体物质的量小于反应后气体物质的量，随着反应的进行，气体物质的量增大，气体压强增大，故答案为：变大；
（4）第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂；第16min时，C的物质的量减小，A的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，故答案为：④⑥；④；
（5）已知第16min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，所以K1＞K2，故答案为：＞；
（6）①A的生成速率与C的消耗速率相等，速率之比不等于计量数之比，故错误；　
②单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C，都反映正反应方向，未体现正与逆的关系，故错误；
③B的质量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；　
④该反应为气体体积减小的反应，当混合气体的总压强不再变化，则说明各物质的浓度不再发生变化，达平衡状态，故正确；
⑤混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，说明反应达平衡状态，故正确；
故选：③④⑤．

点评 本题考查化学平衡以及反应速率等问题，题目难度中等，注意图象曲线变化的分析，把握外界条件对反应速率和平衡移动的影响．

练习册系列答案
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13．C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）+Q，反应过程中能量（E）的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．减小压强时，Q的值增大B．升高温度时，Q的值减小
C．该反应是吸热反应D．Q=E3-E1
14．下列有关化学与生产、生活的说法正确的是（　　）
A．医学上可用碳酸钡代替硫酸钡用作“钡餐”
B．生理盐水用于医疗输液是因为它属于强电解质
C．医学上用液氮作制冷剂是因为液氮的沸点很低
D．水中的钢闸门连接电源负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法
7．氯胺是由氯气遇到氧气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH2CL）、二氣胺（NHC12）和三氯胺（NC13）．氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸．
（1）HH2C1中氯元素的化合价为+1 ，其电子式为．
（2）NH2C1水解的离子方程式为NH2Cl+2H2O?NH3•H2O+HClO
（3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好，将0.01NCL3通入100mL 0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中，转移电子的物质的量为0.06 mol．
（4）已知：
2NH3 （g）+3Cl2 （g） N2（g）+6HCl（g）△H1=-469kJ•mol-1
N2（g）+3C12（g） 2NC13（g）△H2=+520kJ•mol-1
NH3（g）十3Cl2 （g） NCl3 （g）+3HCL（g）△H3则△H3=+25.5kJ•mol-1．
14．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
    组别        甲        乙      丙
A       Al2O3       HNO3    NaOH
B        N2        O2     NH3
C       SiO2       KOH      HF
D        SO2      Ba（OH）2    NaHCO3
A．AB．BC．CD．D
4．某化学反应 3A?2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表：
实验

序号
01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500C21.20.80.80.80.8
3500C31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验 1 中，反应在10min～20min 内A平均速率为0.03 mol/（L•min）
（2）在实验 2 中，A 的初始浓度 C2为2.0 mol/L，可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3＞v1（填＜、＞或=），且C3＞  2.0mol/L （填＜、＞或=）
11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
B．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D．分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种
8．下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列的是①④③②．
①0.5mol氨气　
②标准状况下22.4L氦气　
③4℃时9mL水　
④0.2mol磷酸．
9．在粗盐提纯的实验中，每一步中玻璃棒的作用分别是：
溶解：搅拌，加速溶解过滤：引流蒸发：搅拌，防止液体飞溅．

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