题目内容

向一定浓度的NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液呈无色，加热时变成粉红色，其原因可能是


  1. A.
    NaHCO3在加热时变为红色
  2. B.
    水分蒸发使NaHCO3浓度增大
  3. C.
    NaHCO3在加热时生成碱性更强的Na2CO3
  4. D.
    加热促进NaHCO3水解，碱性增强
D
练习册系列答案
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下列各组解释合理的是（　　）
物质的检验、制备和用途及实验现象 解释
① 在一定浓度的乙酸溶液中加入少量乙酸钠固体，溶液pH增大 完全是由于乙酸根水解所致

②		 向少量未知溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-

③		 常温下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 铁、铝表面发生了钝化现象

④		 向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，有NaHCO3固体析出 NaHCO3是难溶于水的盐
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?H++HC
O
-
3

HC
O
-
3
?H++C
O
2-
3

如图为H2CO3、HC
O
-
3
、C
O
2-
3
在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
（1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为
HCO3-
HCO3-
．
（2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是
c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
．
（3）一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．
（4）已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的C
O
2-
3
的pC最大值为
2
2
（溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HC
O
-
3
的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于
4
4
mol．

向一定浓度的NaHCO3溶液中滴入几滴酚酞，溶液呈无色，加热时变成粉红色，其原因可能是

[　　]

A．

NaHCO3在加热时变为红色

B．

水分蒸发使NaHCO3浓度增大

C．

NaHCO3在加热时生成碱性更强的Na2CO3

D．

加热促进NaHCO3水解，碱性增强

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项????????????? 实验操作????????????? 现象????????????? 解释或结论

A????????????? 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液????????????? 出现白色沉淀????????????? 溶液X中一定含有SO42－

B????????????? 用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应????????????? 火焰呈黄色????????????? 溶液Y中含Na＋，不含K＋

C????????????? 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体????????????? 出现白色沉淀????????????? H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

D????????????? 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ????????????? 溶液变浑浊????????????? 析出了NaHCO3

 

 

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