题目内容
下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A．NH4＋、Ca2＋、OH－、HCO3－ B．NH4＋、Br－、Na＋、SO42－
C．Ag＋、H＋、SO32－、ClO－ D．H＋、Cl－、Fe2＋、NO3－
练习册系列答案
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氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： 。
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-
① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式： 。
② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。
mol·L-1
mol·L-1
mol·L-1
mol·L-1
H反应又得到X，Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y，则X和Y是