题目内容
某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量（硅是一种很不活泼的非金属单质，不能与除HF外的所有酸发生反应），有人设计如下步骤检验：
(1)取样品ag，称取时使用的仪器名称为________。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的阳离子是__________，滤渣中含有________，在溶解过滤时使用的仪器有______________。
(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的化学方程式______________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。计算该样品中铝的质量分数_________。
(1)取样品ag，称取时使用的仪器名称为________。
(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有的阳离子是__________，滤渣中含有________，在溶解过滤时使用的仪器有______________。
(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的化学方程式______________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。计算该样品中铝的质量分数_________。
(1)托盘天平
(2)Mg2+、Al3+；铜和硅；漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）、滤纸
(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+ 4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
(2)Mg2+、Al3+；铜和硅；漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）、滤纸
(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+ 4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
(4)
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