题目内容
3．已知丙酮（CH3COCH3）键线式可表示为
，则键线式为
的物质的分子式为C5H8O2．
分析 根据该有机物的键线式判断含有的元素名称及数目，然后写出其分子式．
解答 解：键线式
中含有5个C、8个H和2个氧原子，该有机物分子式为：C5H8O2；
故答案为：C5H8O2．
点评 本题考查了有机物分子式，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构，明确有机物的命名原则，能够正确书写分子式、结构简式．
练习册系列答案
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13．下列反应中，HCl只作还原剂的是（ ）
| A． | Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ | B． | O2+4HCl═2Cl2+2H2O | ||
| C． | MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O | D． | 2HCl═Cl2+H2 |
14．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（ ）
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（ ）| A． | 线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 | |
| B． | 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L | |
| C． | 原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3 | |
| D． | 当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl━ |
11．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应．已知A是一种淡黄色的固体，B是银白色金属单质．
（1）反应⑤可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2；
（2）根据反应②相关的现象，从表格下方找出相应性质序号填在表格中，并在对应的位置写上该反应的化学方程式．
与反应现象相应的性质：①反应后生成了酸性物质；②反应后生成了碱性物质；③单质B的熔点低；④单质B的密度比水的小；⑤生成了气体；⑥单质B的密度比水的密度大．
（3）D和E分别与等浓度的盐酸反应，相同条件下生成等体积的气体，则以下说法正确的是：①③（填序号）①消耗D的质量较多；②消耗E的质量较多；③D消耗盐酸的体积更大 ④E消耗盐酸的体积更大．
（1）反应⑤可用于潜水艇中制取氧气，相关的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2；
（2）根据反应②相关的现象，从表格下方找出相应性质序号填在表格中，并在对应的位置写上该反应的化学方程式．
| 现象 | 单质B的相关性质（填序号） | 相关的化学方程式 | |
| Ⅰ | 单质B浮在水面上 | ||
| Ⅱ | 熔成一个小球 | ||
| Ⅲ | 四处游动，发出嘶嘶的声音 | ||
| Ⅳ | 滴入酚酞试剂，溶液变红 |
（3）D和E分别与等浓度的盐酸反应，相同条件下生成等体积的气体，则以下说法正确的是：①③（填序号）①消耗D的质量较多；②消耗E的质量较多；③D消耗盐酸的体积更大 ④E消耗盐酸的体积更大．
18．由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是（ ）
| A． | 混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol | |
| B． | 往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色 | |
| C． | n（Fe）＜n（Fe2O3） | |
| D． | 反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2 |
8．在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合图（1）所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图（2）中，Y轴是指（ ）
| A． | 反应物A的百分含量 | B． | 反应物B的平衡转化率 | ||
| C． | 平衡混合气的密度 | D． | 平衡混合气的总物质的量 |
15．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | NaOH+HCl与KOH+CH3COOH | B． | NaOH+H2SO4与 Ba（OH）2+H2SO4 | ||
| C． | BaCl2+H2SO4与Ba（OH）2+Na2SO4 | D． | CaCO3+H2SO4 与Na2CO3+HCl |
用中和滴定法测定烧碱的纯度，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 。
（3）取10.00mL待测液，用 量取。
（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度为： ，样品烧碱的质量分数为________________。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
滴定次数 | 待测液体积 (mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（6）滴定过程(酚酞作指示剂),下列情况会使测定结果偏高的是 。
①酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；⑥滴加盐酸，溶液颜色褪去但不足半分钟又恢复红色；⑦滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；⑧记录起始体
积时，仰视读数，终点时俯视。