(1)某温度下.在密闭容器中SO2.O2.SO3三种气态物质建立化学平衡后.改变条件对反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).△H＜0的正.逆反应速率的影响如图所示: ①加催化剂对反应速率影响的图象是C ②升高温度对反应速率影响的图象是A ③增大反应容器体积对反应速率影响的图象是D ④增大O2的浓度对反应速率影响的图象是B(2)在一定温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．（1）某温度下，在密闭容器中SO₂、O₂、SO₃三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：

①加催化剂对反应速率影响的图象是C （填序号，下同）
②升高温度对反应速率影响的图象是A
③增大反应容器体积对反应速率影响的图象是D
④增大O2的浓度对反应速率影响的图象是B
（2）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
①x值等于2； ②A的转化率为60%； ③B的平衡浓度为0.8 mol/L．

分析（1）①加入催化剂，化学反应速率加快，化学平衡不移动；
②升温，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动；
③增大反应容器体积，反应物和生成物的浓度都减小，但逆反应减少的幅度小，故平衡逆向移动；
④增大反应物的浓度，化学反应速率加快，化学平衡向着正反应方向进行，而增大氧气的瞬间生成物的浓度未变，所以V逆不变；
（2）①平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，结合n（D）利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x；
②根据平衡时n（D），由方程式可知参加反应的n（A）=$\frac{3}{2}$n（D），再根据转化率定义计算A的转化率；
③根据三段式计算出平衡时各组分的浓度．

解答解：（1）①加入催化剂，化学反应速率加快，化学平衡不移动，故图象选C，
故答案为：C；
②升温，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，则逆反应速率增大的更大，故图象选A，
故答案为：A；
③增大反应容器体积，反应物和生成物的浓度都减小，但逆反应减少的幅度小，故平衡逆向移动，故图象选D，
故答案为：D；
④增大反应物的浓度，化学反应速率加快，化学平衡向着正反应方向进行，而增大氧气的瞬间生成物的浓度未变，所以V逆不变，故图象选B，
故答案为：B；
（2）①平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，
故答案为：2；
②平衡时n（D）=0.8mol，由方程式可知参加反应的n（A）=$\frac{3}{2}$n（D）=$\frac{3}{2}$×0.8mol=1.2mol，故A的转化率为$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，
故答案为：60%；
③根据三段式计算平衡时，各组分的浓度为：
                   3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
开始（mol/L）：1         1            0           0
变化（mol/L）：0.6   0.2        0.4        0.4
平衡（mol/L）：0.4   0.8        0.4         0.4，故的平衡浓度为0.8 mol/L，
故答案为：0.8．

点评本题考查学生影响化学平衡移动，注意温度、催化剂、浓度对正逆反应速率的影响，以及化学平衡计算，本题难度中等．

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．
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